氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法(11年)解题.ppt

氧化还原反应 ----基本规律; 还原剂化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应，对应氧化产物 氧化剂化合价降低，得电子，被还原，还原反应，对应还原产物 ;3、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 该反应中，水的作用是（ ） A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂;;8、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和 发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A、1∶1 B、3∶5 C、5∶3 D、2∶8 ;1、价态律;7、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 （ ） A、H2S只有还原性 B、S只有氧化性 C、SO2只有氧化性 D、H2SO4既有氧化性又有还原性;;2、强弱律;Cl2 + KBr== KCl + Br2;2、根据金属（非金属）活动性顺序判断;11、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后将反应后的溶液蒸干，最后得到的固体是： （ ） A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl ;;;;2、强弱律;Cl2 + KBr== KCl + Br2;2、根据金属（非金属）活动性顺序判断;;11、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后将反应后的溶液蒸干，最后得到的固体是： （ ） A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl