化学中考试题创新题新编.docVIP

2011化学创新题新编 1、取一定质量的Cu、Cu2(OH)2CO3的混合物，在空气中充分灼烧后，称得反应后固体的质量不变，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A．80% B．52.8% C．47.2% D．20% 2、在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60％，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A．11∶18 B．22∶9 C． 1∶1 D．11∶27 3、下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（ ） 溶液 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3(H2O 解离出的离子 H+、Cl( H+、SO42( Na+、Cl( Na+、H+、SO42( NH4+、Cl( Na+、OH( NH4+、OH( A．在水溶液中解离出H+的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH( 4、电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是（ ） A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铜 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 5、甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧一段时间，实验过程中记录剩余固体质量数据如下： 煅烧时间/S 0 30 60 90 120 固体质量/g 10.00 8.68 7.36 6.04 6.04 （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3 高温 CaO+CO2↑100? ? ? ? 56? x? ? ? ? 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是_________________。 请你写出正确的计算过程。解: 乙组：也取原石灰石样品10.00g，按右图所示装置 （气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢 氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量 分数要比甲组_______________（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是______________________________________________________________________________________。 6、过氧化钠（Na2O2）是一种重要的化工原料，能与水、CO2、SO2等反应。某同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）探究SO2与Na2O2的反应。 【提出问题】过氧化钠和二氧化硫反应的产物是什么？ 【猜 想】 （1）可能会产生氧气。 （2）对C中固体产物的成分进行如下猜想： 猜想I：只有Na2SO3； 猜想II：只有________________； 猜想III：是Na2SO3和Na2SO4组成的混合物。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①_____________________________。 木条复燃 生成物中有氧气 ②取少量C中固体产物于试管中， 加入适量的蒸馏水溶解。 固体完全溶解， 得到无色透明溶液 ③在②所得的溶液中加过量的稀盐酸 产生刺激性气味气体 猜想III成立 ④在③所得的溶液中加BaCl2溶液 实验现象④_____________。 【反思】Na2O2中氧元素的化合价为______________； （1）写出④中反应的化学方程式：________________________________________________。 （2）D中碱石灰的作用：一是________________________，二是________________________。 7、今有一氮肥硫酸铵，可能含有杂质硫酸钠。为探究其成分，现将一定质量的该化肥配成260mL，平均分成两份，进行 如下实验反应（假设所有的反应都是完全反应）： 【实验1】第1份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到气体的质量m1和反应时间t的关系如图坐标所示。 【实验2】第2份溶液中慢慢滴加