第三节氧化还原反应(人教版)必修一讲述.pptVIP

初中我们学过氧化反应——有氧气参 加的反应。 初中学过的还原反应——失去氧的反应 氧化铜的还原 一、氧化还原反应 二、氧化剂和还原剂 从“氧化还原反应”这一概念的发展，体会到人类 对事物的认识是不断发展变化的。 知识与能力： 1. 知道氧化还原反应；氧化反应和还原反应； 氧化剂和还原剂的概念 2. 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断 氧化还原反应和非氧化还原反应。 3. 通过分析具体的氧化还原反应，知道氧化剂 和还原剂分别是什么物质。 过程与方法： 学会在大量事实基础上进行概括、归纳，得出结论。 情感态度与价值观： 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断 氧化还原反应和非氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 重点: 能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 难点: 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的 反应，这样的反应称为氧化还原反应。 分析木炭还原氧化铜 1.氧化铜失去氧变成单质铜 2. 碳得到了氧变成了二氧化碳 ——还原反应 ——氧化反应 一、氧化还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 分析这个反应 1.单质的化合价为0，在反应式中，Fe化合价为 0，生成Fe2+，化合价为+2。 2.CuSO4中的Cu2+化合价为+2，生成单质Cu的 化合价为0。 0价→+2价，化合价升高 +2价→0价，化合价降低 像这种凡是有元素化合介升降的化学反应都是氧化还原反应。 例如：以下反应中化合价的升降变化 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ S + O2 = SO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 0 0 +2 +1 0 +1 +2 化合降低 化合降低 化合价升高 化合价升高 这两个反应都是我们初中学过的置换反应， 都属于氧化还原反应。 那么是不是化合反应就是氧化还原反应呢？ 例如：Na2O+H2O=2NaOH 这个反应说明了化合反应不一定是氧化还原反应 初中学过的分解反应呢？ 化合价有变化，是氧化还原反应 2. Ca(OH)2 = CaO+H2O 加热 化合价没有变化，不是氧化还原反应 说明分解反应不一定是氧化还原反应 氧化还原反应 分解反应 复分解反应 置换反应 化合反应 四种基本反应与氧化还原反应的关系： 在我们学过的化学反应中，如果从反应物变为 产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以 分为两类。 化学反应 一、元素化合介有变化的反应，即氧化还原反应。 二、元素化合价没有变化的反应 如： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 化合价没有变化的反应 化合价和电子得失 原子结构的分析 氧原子最外层为6， 易得到2 个电子， 达到稳定结构生成O2- 钠原子最外层为1， 易失去1 个电子， 达到稳定结构生成Na+ 氟原子最外层为7， 易得到1 个电子， 达到稳定结构生成F- 铝原子最外层为3， 易失到3 个电子， 达到稳定结构生成Al3+ 氧原子最外层为7， 易得到1 个电子， 达到稳定结构生成Cl- 氧原子最外层为2， 易失到2 个电子， 达到稳定结构生成Mg2+ 说明原子变成离子的过程中，化合价的变化跟得到或失去电子的个数是一定联系的。 例如：钠与氯气的反应。 钠最外层1个电子，易失去一个电子，达到8个电 子的稳定结构。 氯最外层7个电子，易得到一个电子，达到8个电 子的稳定结构。 0 +1 0 -1 化合价升高，失去2xe- 化合价降低，得到2xe- Na+ Cl- 氯化钠的形成示意图 e- 在这个反应中，Na失去电子，被氧化； Cl得到电子，被还原。 通过以上例子分析，我们认识到有电子转移（得失 或偏移）的反应，是氧化还原反应。 0 +1 0 -1 失去2 x e- 得到2 x e- 失去电子的反应就是氧化反应； 得到电子的反应就是还原反应。 二、氧化剂和还原剂 氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反 应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含元素的化合价升高的反应 物。 氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法 0 +1 0 -1 失去2 x e-，被氧化 得到2 x e-，被还原 正确标明氧化反应前后同一元 素的化合价 一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素 另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 标出失去或得到的电子总