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高二化学会考知识点回顾（文） 必修1 1、氧化还原反应与基本反应类型的关系 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 2、氧化还原反应的相关知识 判断方法：化合价的升降 氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物 还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 3、物质的量的相关公式及其单位 、、、 摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L 4、气体摩尔体积适用范围 气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol） 5、胶体与其他分散系的本质区别 粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于1nm~100nm之间 6、如何区分溶液和胶体 丁达尔效应 7、明矾净水原理及反应 胶体的吸附性 Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ 8、常见非电解质 CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等 9、物质的分离与提纯 （过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏） 过滤：一种物质易溶于水另一种不溶 如：KCl（MnO2） 结晶：两种都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3） 萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水 分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水 蒸馏：互溶的液体沸点不同 如：酒精与水 10、蒸馏实验的三个注意事项 温度计水银球的位置：支管口处 碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸 冷凝管水流方向：下进上出 11、常见物质的检验 （Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖） Cl－：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀 SO42－：先加盐酸后加BaCl2 现象：白色沉淀 NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色 （做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液） I2：淀粉溶液 现象：变蓝 葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀 （溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和） 12、溶液配制相关知识点 1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管） 液体药品（量筒、其它同上） 2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响） 3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 13、中A与Z的含义 A表示质量数、Z表示质子数 A＝Z+N 14、四同的判断 同位素：如与 同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质） 同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等 同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者 15、Cl2的实验室制法 饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气 相关化学方程式： 16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水） 化学方程式及离子方程式： 17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式 1、Fe与Cl2 2、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2 18、漂白粉的成分及有效成分 成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2 19、钠与水反应现象及反应 化学方程式及离子方程式： 20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应 淡黄色；与水反应；与CO2反应 21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化 相关化学方程式及离子方程式 22、离子方程式的书写 1、符合质量守恒定律及电荷守恒 2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水 23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式 1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水 4、NaAlO2与CO2 5、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用 24、金属的冶炼 1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3） 2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂） 3、汞等极不活泼金属：加热分解法 25