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流程图题型练习 编写 张志强 审核 陆胜其 魏爱民 1、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。 （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。 （a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。 2、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O CuO ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。 仔细阅读上图，完成下列问题： （1）写出碳化反应方程式： 。 （2）气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 再通入气体 （填气体名称）才能得到物质D，其原因是 。 （3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图： （4）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯、 。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。 （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 。（填：物质编号） 4、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ，还需要 和 （填试剂名称）。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。 设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比11.15 通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。 (A) 加热蒸馏 (B) 加热浓缩 (C) 冷却结晶 (D) 趁热