2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(A卷).docVIP

内蒙古民族大学学生考试试卷 2013-2014 学年度第一学期 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) 题号 一 二 三 四 总 分 复核人 分数 评卷人 一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分） 10℃，101 kPa下, 在水面上收集 1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃, = 1.227 kPa) A、0.012 dm3 B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A、 1:5 B、 1:4 C、 4:5 D、 5:4 A、 = (∑生成物－∑反应物) B、 (Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = W C、 是指反应物与产物都处于298K，且气体总压为101.3 kPa时 该反应的自由能变(Gibbs自由能) D、 值直接比较其热力学稳定性 4、已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，红) 2 = -90.8 kJ·mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1) A、 442.3 B、 260.7 C、 -260.7 D、 -442.3 100℃、101 kPa下蒸发，下述正确的是 A、 U = 0 B、 H = 0 C、 G = 0 D、 S = 0 6、在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中，当反应： 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有SO2 0.60 mol，反应的平衡常数Kc为 A、0.36 B、0.68 C、0.45 D、0.54 0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是 A、Ag2CrO4PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 B、 PbCrO4Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 C、 SrCrO4PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 D、PbCrO4Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：Ksp(Ag2CrO4) =1.1 ( 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 ( 10-14 Ksp(BaCrO4) = 1.2 ( 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 ( 10-5) 8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A、 B、 C、 D、 9、对于反应I2 + 2ClO= 2IO+ Cl2，下面说法中不正确的是 A、此反应为氧化还原反应 B、I2 得到电子，ClO失去电子 C、I2是还原剂，ClO是氧化剂 D、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0 10、一个氧化还原反应在特定温度下的可由下列测量计算的是 A、 B、 C、 D、 11、某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 A、0.023 min-1 B、20.8 min-1 C、0.23 min-1 D、 12、在确定的温度范围内，Arrhenius公式适用的条件是 A、 B、 C、 D、k，且在该温度区间内Ea近似不随温度变化的一些反应 13、硫代乙酰胺(TA)水解反应+ H2OH2S +的速率定律为= k [H+][TA]，若在25 ℃ 的TA和H+浓度均为0.10 mol·dm-3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A、k保持不变 B、k都变小 C、k保持不变 D、k都增加 14、已知H2O2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol·dm-3降至0.60mol·dm-3需20 min， 则浓度从0.60 mol·dm-3降至0.36 mol·dm-3，所需的时间是 A、 20 min