湖南省浏阳市2014-2015届高二上学期期末考试化学试卷 含解析.docVIP

湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分） 1．下列叙述中正确的是（　　） 　 A． 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 　 B． 化合反应一定是放热反应 　 C． 放热反应不需要加热就一定能发生 　 D． 吸热反应不加热也可能发生 考点： 吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．. 分析： A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化； B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应； C．有的放热的化学反应需要加热才能发生； D．有的吸热反应不加热也会发生． 解答： 解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误； B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误； C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误； D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累． 　 2．（2分）下列属于放热反应的是（　　） 　 A． 浓硫酸的稀释 B． 铝热反应 　 C． 氢气还原氧化铜 D． Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固体）混合 考点： 吸热反应和放热反应．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应． 解答： 解：A．浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误； B．铝热反应是放热反应，故B正确； C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，故C错误； D．Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大． 　 3．（2分）下列水溶液一定呈中性的是（　　） 　 A． pH=7的溶液 　 B． c（H+）=1.0×10﹣7mol?L﹣1的溶液 　 C． c（H+）=c（OH﹣） 　 D． pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 考点： 水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断， 当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性； 当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性； 当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性； 注意不能根据溶液的pH值大小判断． 解答： 解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性， A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误． B、c（H+）=10﹣7mol?L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误． C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确； D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大． 　 4．（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　） 　 A． NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0 　 B． 2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0 　 C． 2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0 　 D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0 考点： 原电池和电解池的工作原理．. 专题： 电化学专题． 分析： 原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答． 解答： 解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选； B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选； C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自