湖南省七校2014-2015届高二上学期期末联考化学试卷 含解析.docVIP

湖南省七校2014-2015学年上学期期末联考高二化学试卷 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关． 　 A． ①②④⑤ B． ①④⑤⑥ C． ②③⑤⑥ D． ①②④⑤⑥ 考点： 吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学平衡常数的含义．. 专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题． 分析： ①只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应； ②电解过程中，电能转化为化学能； ③原电池工作时，是将化学能转化为电能； ④加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行； ⑤盐类水解，有弱酸或弱碱的离子才水解反应； ⑥化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关． 解答： 解：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确； ②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确； ③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确； ④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确； ⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤不正确； ⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确； 故选D． 点评： 本题主要考查基础知识的辨析，结合题意，根据所学知识，注重知识的内涵和外延，题目难度较易． 　 2．（3分）下列物质属于电解质且又能导电的是（　　） 　 A． 硝酸钾溶液 B． 液态的氯化氢 C． 熔融的氯化钠 D． 金属铜 考点： 电解质与非电解质．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 电解质是指：在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物．对照各选项既要是化合物，又要能导电，才符合题意． 解答： 解：A、硝酸钾溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，故A错误； B、液态氯化氢这没有自由移动的离子，不能导电，故B错误； C、熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故C正确； D、金属铜能导电，但是属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C． 点评： 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题． 　 3．（3分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（　　） 　 A． HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B． Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 　 C． HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ D． HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ 考点： 盐类水解的原理．. 专题： 盐类的水解专题． 分析： 水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应； A、属于碳酸氢根的电离方程式； B、Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液显示酸性； C、是水解反应，溶液显碱性； D、属于甲酸的电离方程式． 解答： 解：水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应； A、HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣属于碳酸氢根的电离方程式，故A错误； B、Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液显示酸性，所以其水解方程为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B正确； C、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣是水解反应，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错误； D、此方程式是甲酸的电离方程式，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查水解原理，水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，难度不大． 　 4．（3分）下列说法正确的是（　　） 　 A． 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al（OH）3 　 B． 某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 　 C． 用酸式滴定管可以准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液 　 D． 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净 考点： 盐类水解的应用；难溶电