河南省郑州市第四中学2013-2014届高二上学期第一次月考化学试卷 含解析.docVIP

高二上学期第一次月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 每题只有一个正确答案。．D． 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1 ．铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol/的食盐溶液中,可发生的是(　共0条评论... A．碳棒上放出B．C．碳棒上放出D．铁钉．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=== 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( 　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 (　 　) A．ΔH1ΔH2ΔH3　　　　 B．ΔH2ΔH1ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1ΔH3ΔH2 ．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 (　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ．理论上不能用于设计成原电池的反应是 (　 　) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH0 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH0 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH0 D．2H2＋O2===2H2O(l)　ΔH0 9．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 (　 　) ①粗铜与直流电源正极相连　②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－―→Cu　③电解液中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g　④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③ B．①② C．③④ D．②③ 1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(　　) ．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变12．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　) A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D．用如图2装置为铅蓄电池充电 1． D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14.关于下列装置说法正确的是 (　 　)A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成15. 一定量的锌粉和2mol? L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ① 石墨 ②CuO ③铜粉 ④ KNO3 ⑤浓盐酸 ⑥无水硫酸铜 A ①③④ B ①③⑤ C ②④⑥ D ②⑤⑥ 16．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是(　　) A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝 N4分子极具理论研究意义分子结构如右图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，N2气体生成1mol气态N4的△H为 （ ） A．882 kJ/mol B．441 kJ/mol C．-882 kJ/mol