吉林省辽源五中08-09届高一下学期期末考试(化学)缺解析.docVIP

辽源五中2008-2009学年度下学期高一期末考试 化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷3至4页。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： K:39 H:1 O:16 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 Na:23 Ag:108 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　） A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH ＝ + 2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；?ΔH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；?ΔH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?等于 A．－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol 7.下列说法不正确的是（ ） ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同 A．②③④⑦　　　B．③④⑤⑦ C．④⑥⑤⑦　　　　D．③④⑦ 8.已知下列两个热化学方程式：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3241.6 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ） A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 3 9..下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.碱性锌锰电池工作时电子由Zn极经外电路流向MnO2 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 10．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ ） A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3 11．白磷与氧可发生如下反应：P+5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　） A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1．把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导