吉林省吉林一中2013-2014届高一上学期化学(必修1)过关检测5 含解析 9.26.docVIP

2013-2014年上学期高一化学同步验收 化学过关检测5 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 姓名：__________班级：__________考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 某一元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（　　） A．化合价降低为零 B．化合价一定降低 C．可能化合价降低，也可能化合价升高 D．化合价一定升高 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子多的还原剂，还原性就强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 3. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是（　　） A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（　　） A．反应中还原产物是NO B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 C．反应过程中转移的电子数为8e- D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原 B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应 C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 6. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　) A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ 7. Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。 写出编号仪器的名称：①_______ ②_______。 浓硫酸的作用是____________________________________。 本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。 写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。 D中反应每生成1水分子，转移的电子数为________。 需mol/L的溶液。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。 （）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近线cm处，用滴管加蒸馏水至线。 Dcm处，用滴管加蒸馏水至线。 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转次，摇匀。 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 8. 铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下： (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式__________________________________(可以不配平)。 (2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、______________。(写化学式) (3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，