贵州省仁怀市酒都高级中学2013-2014届高二上学期期中考试化学试卷无解析.docVIP

2013-2014酒都高级中学高二化学期中测试卷 命题人：王敏 审题人：谢尚陆 本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分分，考试用时90分钟。第一部分 选择题(共分) 一、选择题(本题包括1小题，每小题分，共4分。每小题只有一个选项符合题意) ） A．电能是二级能源 B．水煤气是一种高效而没有污染的一级能源 C．天然气是一级能源 D．氢气是一种高效而没有污染的二级能源 2．下列说法中，正确的是（ ） A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．自发反应在任何条件下均能实现 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 3．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ(A) = 0.5mol·L-1·s-1 B．υ(B) = 0.3 mol·L-1·s-1 C．υ(C) = 0.8mol·L-1·s-1 D．υ(D)= 1 mol·L-1·s-1 4．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后测得υ(A)＝0.12mol·L-1·s-1，则此时容器中B的物质的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 5．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝＝ 下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热△H＜＞0H＝－4b kJ/mol B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） △H＝2b kJ/mol C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－2b kJ/mol D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） △H＝b kJ/mol 7．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；?H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是升高温度和减小压强 降低温度和减小压强 降低温度和增大压强 升高温度和增大压强 ．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)?? ?△H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)???????△H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ????????△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1? ? ?B．2△H1-5△H2-12△H3?C．12△H3-5△H2?-2△H1? ? ?D．△H1-5△H2-12△H31 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，则断开1 mol N≡N键吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 10．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）11．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 下列说法错误的是（ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 13．已知：4NH4(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） 14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．