分子结构和共价键理论讲义.pptVIP

3 个 sp2 杂化轨道呈三角形分布，分别与 3 个 Cl 的 3p 成σ键，故 BCl 3 分子构型为三角形。 3 °sp3 杂化 CH4 是正四面体结构，C sp3 杂化，4 个轨道 呈正四面体分布，分别与 4 个 H 的 1s 成 σ键。 没有未杂化的电子，故 CH4 无双键。 5 个 sp3d 杂化轨道呈三角双锥形分布，分别与 5 个 Cl 的 3p 成σ键。 4 °s－p－d 杂化 PCl 5 三角双锥 P sp3d 杂化 SeF6 呈正八面体形状， Se sp3d2 杂化。 sp3d2 杂化 NH3 三角锥形 N sp3 不等性杂化 5 °不等性杂化 H2O V 形结构 ， O sp3 不等性杂化 。 sp3 不等性杂化 有单电子的 sp3 杂化轨道与 H 的 1s 成σ键，有对电子的 sp3 不成键，为孤对电子，故 H2O 分子呈 V 字 形结构 。 HOH 键角本应 109°28 ′ ，但由 于孤对电子的斥力，该角变小，为 104°45 ′。 O H H ? ? ? ? 3杂化理论与价层电子对互斥理论的关系 a ) 电子对构型直接与杂化类型相关联。 b ) 等性杂化 价层电子对数和配体数相等； 不等性杂化 价层电子对数大于配体数目。 c ) 未参加杂化的电子与重键的形成有关 。 d ) 孤对电子影响键角 。 这三条单电子的 sp3 杂化轨道分别与 H 的 1s 成σ键。由于孤对电子的影响， HNH 角小于 109° 28 ′，为 107°18 ′。 例 2 判断下列分子和离子的几何构型，并指出中心原子的轨 道杂化方式。( 总数，对数，电子对构型 ，分子构型，杂化方式 ) I3－ CS2 SO42－ Xe F4 解： 总数 10 4 8 12 对数 5 2 4 6 电子对构型 三角双锥 直线形 正四面体 正八面体 分子构型 直线形 直线形 正四面体 正方形 杂化方式 sp3d sp sp3 sp3d2 离子键理论 共价键 理 论 路易斯理论 现代共价键 理 论 现代价键 理 论 价键理论（VB 法） 价层电子对 互斥理论 杂化轨道理论 化学键 理 论 分子轨道理论 6-5 分子轨道理论 1 分子轨道理论在化学键理论中的位