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题型：填空，名词解释，简答题，分析题 第1章 金属电化学腐蚀基本理论 掌握腐蚀的定义与分类。腐蚀—指材料由于环境作用引起的破坏或变质。金属腐蚀—指金属表面与周围介质发生化学或电化学作用而遭受破坏的现象。按腐蚀机理金属腐蚀可分为化学腐蚀、电化学腐蚀、物理溶解三大类。按破坏的特征金属腐蚀可分为全面腐蚀、局部腐蚀。 化学腐蚀：金属与电介质直接发生化学作用而引起的破坏。腐蚀介质直接与金属表面的原子相互作用而产生腐蚀，没有电流产生，为单纯的氧化还原反应。电化学腐蚀：金属表面与电解质水溶液或熔盐所形成局部电池所产生的腐蚀。表现为阳极失去电子，阴极得到电子以及产生电流。 熟练掌握常见的局部腐蚀类型。应力腐蚀破坏：拉应力与腐蚀介质联合作用发生开裂破坏。腐蚀疲劳：腐蚀介质与交变应力或脉冲应力作用下产生的腐蚀。磨损腐蚀：摩擦副在腐蚀介质中产生的腐蚀。孔腐蚀：腐蚀集中在某些活性点上，蚀孔直径等于或小于蚀孔深度。晶间腐蚀：腐蚀沿晶间进行，使晶粒间失去结合力，金属强度急剧降低。缝隙腐蚀：发生在铆接、螺纹连接、焊接接头、密封垫片等缝隙处的腐蚀。电偶腐蚀：在电解液中，异种金属接触时，电位较正金属促使电位较负的金属加速其腐蚀。 掌握金属腐蚀的历程。金属腐蚀的本质就是金属与周围介质作用变成化合物的过程，即氧化还原反应。根据氧化还原反应发生的条件不同，将金属的腐蚀历程分为两种类型：化学腐蚀(Chemical corrosion)，其特点是氧化剂直接与金属表面的原子碰撞，化合而形成腐蚀产物，即氧化还原在反应粒子相碰撞的瞬间直接于碰撞的反应点上完成。例如高温气体中活泼金属的初期氧气过程。电化学腐蚀(Electrochemical corrosion)，其特点是金属的腐蚀存在两个同时进行却相互独立的氧化还原过程，即阳极反应(anode reaction)和阴极反应(cathode reaction)。例如锌在含氧中性水溶液中的腐蚀。 理解相关概念：电极过程－电极表面附近薄层电解质层中进行的过程和电极表面上发生的过程；电极反应－电极和溶液界面上发生的电化学反应；去极化反应－阴极区所发生的还原反应；氧化还原电极－当去极化反应在阴极进行时，阴极的电极材料本身不发生任何变化，只是反应物在其表面氧化或还原时带走或输送电子，且氧化或还原的产物留在溶液中而不在电极上析出，这种电极为氧化还原电极。 熟练掌握工业上常见的去极化反应。（1）阳离子还原：（2）中性分子离子化：（3）阴离子还原： 熟练掌握极化与超电压的概念，简要分析产生极化现象的原因，能够解释三种极化形式（详见课本）。通常把这种电池工作过程中由于电流流动而引起的电极电位偏离初始值现象，称为极化现象。产生极化现象的根本原因是阳极或阴极的电极反应与电子迁移速度存在差异而引的。通常分为：电化学极化、浓差极化、膜阻极化等。 理解极化曲线的概念，对于给定的腐蚀体系，能够判断Icorr的决定因素（P24-25）。 掌握常用的腐蚀速度表示法。在均匀腐蚀的情况下，常采用重量指标和深度指标来表示腐蚀速度。 熟练掌握腐蚀速度的影响因素P30-31。①金属本身的影响：金属的电极电位、超电压、钝性、组织成分、表面状态以及腐蚀产物等。电极电位越高，金属的耐蚀性越好；超电压越大，极化越大，金属的腐蚀速度越小；钝化能力越强，材料越稳定；金属的组成对腐蚀速度影响较大。单相固溶体加入的合金元素也会提高金属基体的热力学稳定性或促进钝化或形成保护膜等方式；而复相合金由于存在电位差而易形成微电池。材料表面越粗糙，越容易腐蚀；腐蚀产物——致密氧化膜。②处理工艺：热处理可有效改善合金中的应力分布、晶粒大小以及第二相的形貌与分布以及再结晶等。冷变形、机械加工以及铸造和焊接等处理会影响金属的腐蚀状态和腐蚀速度。③介质环境：包括组成、pH值、温度、浓度、流速以及压力等。影响主要集中在阴离子的种类上，阴离子增加金属腐蚀速度的作用顺序为：。pH值的影响：化学稳定性较高的金属 (Au，Pt)，其电极电位较高，腐蚀不受影响；两性金属(Al，Pb，Zn，Cu)等，其氧化物和腐蚀产物在酸性和碱性溶液中均可溶解，不能形成保护膜，腐蚀速度较快，只有在中性范围内较小；钝性的金属（Fe、Ni、Cd、Mg） 形成碱性保护膜，溶于酸而不溶于碱。 熟练掌握去极化、析氢腐蚀和耗氧腐蚀的定义，掌握析氢腐蚀和耗氧腐蚀产生的条件。能减弱或消除极化过程的作用成为去极化作用。析氢腐蚀和耗氧腐蚀就是两种典型的去极化腐蚀形式。溶液中的氢离子作为去极剂，在阴极上放电，从而促使金属阳极溶解过程持续进行而引起的金属腐蚀，称为析氢腐蚀。发生析氢腐蚀的条件－阳极电位必须低于阴极的析氢电极电位。溶液中的中性氧分子在腐蚀电池的阴极上所发生的离子化反应，称为耗氧反应。阴极上发生耗氧反应，使阳极金属不断溶解，由此引起的金属腐蚀