§2-2-3离子反应.doc

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 定案时间 2014-11-10 课题：§2-2-3. 离子反应 教 学 目 标： 知识目标 1、了解强、弱电解质的概念。 2、了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。 能力目标 3、通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。 4、运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质 情感目标 1、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。 2、通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 教 学 重 点： 离子反应的实质、；离子方程式的书写。 教 学 难 点： 离子方程式的书写 教 学 过 程： 一、化学反应的分类 〖思考〗化学反应有哪些分类方法？ 1、根据参加反应的反应物和生成物的种类不同：四种基本反应类型。 2、根据化学反应过程中有无电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应 3、根据有无离子参加或生成：离子反应和分子反应。 〖活动与探究〗电解质溶液的导电性实验 〖问题〗为什么不同的溶液导电性能不同？ 二、强、弱电解质 〖回顾〗电解质和非电解质？ 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 如：强酸、强碱和绝大多数的盐类（还包括活泼金属的氧化物）。 2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。 如：弱酸（包括中强酸及其酸根）、弱碱（包括沉淀碱）和水等。 HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-,HNO3=H++NO3-,Na2CO3=2Na++CO32-； 表：强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 物质类别 大多数盐、强碱、强酸 弱碱、弱酸、水 〖思考〗 1、下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿ 石墨 （1）属于强电解质的是 __________________。（2）属于弱电解质的是 _______________ 。 （3）属于非电解质的是___________________ 。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是_ 答案：（1）②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ 2、写出下列物质在水中的电离方程式： 氢氧化钡 碳酸 氯化钠 硫酸铝 醋酸（弱电解质） 碳酸氢钠 硫酸氢钠 三、离子方程式 ⑴ 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 定义中的“实际”，就是指减少了的离子，如前面提到的Ba2+和SO42-，离子方程式是：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （2）书写：课本上讲了四个步骤，其中第二步是关键，即把易溶于水且完全电离的物质拆开写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等物质不拆开，仍写成化学式形式。 ①没有自由移动的离子参加的反应，即反应不是在溶液中或熔融状态时，不能写离子方程式。如浓硫酸与任何固体物质反应时都不能写离子方程式。 ②对生成物易溶于水的气体，要注意反应条件，如NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应有下列两种情况：NH4+ + OH-(稀、冷) = NH3·H2O, NH4+ + OH-(浓、热) = NH3↑+ H2O。 ③微溶物质作为反应物时，若浓度很大，写其化学式，若是稀溶液时，写离子式。 微溶物作为生成物时，一般按难溶物处理，写化学式，Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓。 ④具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先应考虑氧化还原反应，不能简单地考虑复分解反应。Fe3+与S2- （3）意义： ①表示反应的实质，即离子之间的反应； ②不仅表示一定物之间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应（要认真理解）。如：H+ + OH- = H2O,不仅可以表示HCl溶液和NaOH溶液的反应，而且可以表示强酸和强碱发生的中和反应。 练2、能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是 ―――――――――――（ ） （A）氢氧化钡溶液与硝酸 （B）盐酸与氢氧化锌 （C）氢硫酸与氢氧化钠 （D）稀硫酸与氢氧化钡 练3、下列离子方程式正确的是―――――――――――――――――――