§2-2-1金属钠的性质与应用.doc

专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 定案时间 2014-10-30v 课题：§2-2-1. 金属钠的性质与应用 教 学 目 标： 知识目标 1、通过探究掌握金属钠的重要物理和化学性质，了解其应用。 2、在掌握性质的基础上理解钠元素的自然界的存在和实验室保存方法。 3、掌握钠的氧化物的性质，了解金属钠的工业生产原理。 能力目标 3、通过实验探究培养学生的实验能力、观察能力和分析判断等思维能力。 4、培养学生的科学探究意识、探究精神和探究方法。 情感目标 通过分组实验培养学生的合作意识和集体精神。 教 学 重 点： 金属钠的性质 教 学 难 点： 用氧化反应原理分析钠的性质 教 学 过 程： [引入]1、初中学过了有关金属的知识。 2、学习了一些盐：NaCl KCl Na2CO3 NaHCO3 〖观察与思考〗教师演示，学生观察思考完成下表。 实验现象 结论 （1） 银白色，逐渐就暗 钠易被氧化 （2） 燃烧，生成淡黄色固体 有过氧化钠产生 （3） 燃烧，有黄色火焰 能在氯气中燃烧 （4） 见后 见后 一、钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 银白色 固态 小 小 低 良导体 （0.971）(97.81100) [实验]演示 二、钠的化学性质 原子结构：Na →易失电子，元素有较强的金属性，单质有较强的金属性。 1、与水的反应（水中滴加酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：浮 熔球 游、嘶嘶声 溶液呈红色 密度小 溶点低 有气体 有碱生成 放热反应 [检验]气体---H2（爆鸣实验） [反应实质]钠与氢离子反应 钠的保存：保存在煤油中（0.8），隔绝空气和水 【资料卡片】2、与非金属反应 （1）与O2的反应 4Na+O2=2Na2O(常温下反应，生成白色固体，不稳定) 2Na+O2=Na2O2（点燃，燃烧生成淡黄色的固体，有黄色火焰） 稳定性：Na2O2 Na2O(2 Na2O+O2= Na2O2,加热) （2）与S、Cl2反应 2Na+S=Na2S(加热，爆炸)，2Na+Cl2=2NaCl(点燃) [思考] 1、比较钠、氧化钠、过氧化钠的稳定性。 2、下列可以由钠通过化合反应直接制得的是 A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3 3、下列物质在常温下能在量共存的是 A、Na2O O2 B、Na2O2 O2 C、NaOH CO2D、Na2O H2O 3、与盐酸的反应 2Na+2H+=2Na++H2↑,与酸反应时，先与氢离子反应。 4、与盐溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 合并：方程式相加，与盐溶液反应是先与水反应。 [思考]写出化学方程式，标出电子转移的方向与数目。 5、与H2反应 2Na+H2=2NaH (加热，离子化合物，一种生氢剂)，NaH+H2O=NaOH+ H2↑ 6、还原某些金属 4Na+CO2=====C+2Na2O2 ,4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆) 三、制备 2NaCl=======2Na+Cl2↑ 四、存在和用途 存在：在自然界中无游离态，只能以化合矿业的形式存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等。 用途：制过氧化钠，原子反应的导热剂、制一些金属、制高压钠灯。 【拓展视野】表：氧化钠与过氧化钠的性质比较 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色粉末 氧元素价态 -2 -1 生成条件 常温 点燃 稳定性 不稳定 稳定 与水反应(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 特性 — 强氧化性、漂白性 用途 — 供氧剂、漂白剂 【练习巩固】 1、为什么钠点燃生成过氧化钠，而不生成氧化钠？钠失火该如何处理？ 2、氢氧化钠的试剂瓶时间长了出现白色固体，该固体是什么？ 3、钠暴露空气中有何变化，最终变成了什么？ 4、相同质量的下列物质投入到同体积的水中，溶液的质量分数