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若中心原子A价层电子对包括成键电子对和孤对电子，则价层电子对的相对位置不是分子的构型， NH3、H2O 对于含有双键或叁键的分子，价电子对互斥理论仍能使用，但双键、叁键都作为一个电子对计算。 在定性推测分子构型时，可以忽略孤对电子和成键电子、单键和多重键的区别，但在考虑键角等一些问题时，应考虑这些差别。 (1) 重键包含的电子较多，不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 三键——双键 双键—— 双键 双键——单键 单键——单键 (3) 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电子离中心原子较远，占据空间角度相对较小。 PCl3　　 PBr3 PI3 　　 　键角：100.1? 　101.5 ? 　102? 根据同核双原子分子的电子组态可以预见分子及离子的性质。已知及O2其离子的键能有如下数据，请画出它们的对应关系。 O2 O2+ O22- O2- 键能 / kJ·mol-1 493.5 626.1 138.1 392.9 2.6.3 第 2 周期元素双原子分子的电子 组态 形成分子轨道后，按填充原理（与原子轨道中电子的填充类似）填充电子就得到分子轨道排布式。 第2周期元素同核双原子分子包括Li2，Be2，B2，C2，N2，O2，F2和 Ne2 分子。它们的电子组态如右。 Li2 Be2 B2 C2 N2 O2 F2 Ne2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 1s21s2 写出 N2 和 O2 的分子轨道电子排布式并求算其键级。 或 键级 BO = ( 10 - 4 )/2 = 3 O2 分子中还有两个 键，即 或 ,当然具有顺磁性 键级 BO = ( 8 - 4 ) /2 = 2 :O O: Question 10 Solution 两个特定原子之间的键级对键的强度和键长各有何影响？ 键级越大，键的强度也越大，键长就越短。下图中以键焓B表示键的强度, 给出5对原子之间的键强、键长与键级的关系。 Question 11 Solution 物种 电子总数 键级 键长/pm 键的解离能/kJ·mol-1 H2 “He2” Li2 “Be2” B2 C2 N2 O2+ O2 O2- F2 “Ne2” CO NO 2 4 6 8 10 12 14 15 16 17 18 20 14 15 436 － 111 － 295 593 946 641 498 398 158 － 1 075 631 74 － 267 － 159 124 109 112 121 130 141 － 113 115 1 0 1 0 1 2 3 2.5 2 1.5 1 0 3 2.5 异核双原子分子轨道的形成图示 为什么在 HF 形成分子时是 H 原子的 1s 轨道和 F 原子的 2p 轨道形成成键分子轨道？ 在形成分子轨道时，两轨道能量相差越小，越有利于形成 MO。 E1s (H) = - 1318 kJ·mol-1 E3p (Cl) = - 1259 kJ·mol-1 E2p (O) = - 1332 kJ·mol-1 E3s (Na) = - 502 kJ·mol-1 Question 12 Solution 画出 LiH 的分子轨道图。 LiH [ (1s)2 (2s)2 ] 非键 成键 Li原子 LiH分子 H原子 2s 1s 1s 3σ 2σ 1σ Question 13 Solution 指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。 ， ， ，等均为三角形构型 CO2， N2O， ， ，等都是直线形构型 ， ， ， 均为四面体构型 分子 E/kJ?mol-1 μ/10-30A?cm m.p./ ℃ b.p./ ℃ d/g?ml-1 M.W CO 1071. 9 0. 40 –200