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【2015考纲解读】 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解离子反应的概念和离子共存问题 3.理解弱电解质的电离平衡概念。 【2014高考在线】 1.（2014·四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2． （2014·山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B.eq \f(c（NHeq \o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－) 3．（2014·新课标全国卷Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \o\al(－,4)) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 4.（2013·海南卷）0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　) A．c(H＋)c(F－) B．c(H＋)c(HF) C．c(OH－)c(HF) D．c(HF)c(F－) 5.（2014·安徽卷）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 6.（2014·北京卷）下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11： NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ B．将Na块放入水中，产生气体： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2eq \o(=====,\s\up7(通电))Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ 7.（2014·福建卷）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3) B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3)) D. 温度升高，c(HCOeq \o\al(－,3))增大 【重点知识梳理】 一、强、弱电解质的判断方法 1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如 (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱； (3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅； (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。 2．水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。 3．稀释方面 如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。 4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强