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一、元素在周期表中的位置推断 1.根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N8 N＝1或2 N次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be除外) (2)“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (3)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 【例1】　已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 (　　) A.三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 【例2】　短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 (　　) A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A＜B＜C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高 解析　A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，则A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原2.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝ eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族)) (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。 【例3】　现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是 (　　) A.由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B.D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C. C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族 D. A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 解析　根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。 答案　D 【例4】　如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 (　　) ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YX ②Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z的大9 A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④ 二、由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 【例5】　X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是 (　　) A.其简单离子的半径依次增大 B.将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 C.X燃烧的产物中只含离子键 D.将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 解析　根据题意不难判断X、Y分别为Na、Al元素；根据“M为Y、Z形成的化合