【课堂新坐标（教师用书）高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应和影响盐类水解的因素同步备课课件 苏教版选修4.pptVIP

●教学流程设计 影响盐类水解的因素 产生红褐色沉淀放出无色气体 增大 升高 减小 向右 加碳酸氢钠 颜色变浅 减小 升高 减小 向左 加铁粉 颜色变浅 增大 升高 增大 向右 加水 颜色变浅 减小 降低 增大 向左 通HCl 颜色变深 增大 降低 增大 向右 升温 现象 水解程度 pH n(H＋) 移动方向 改变条件 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 教师用书独具演示 演示结束 1.通过两类离子的水解，加深对水解原理的理解。(重点) 2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。(重点) 3.掌握外界条件的改变，对盐类水解影响的结果。(重难点) 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。 重　点　难　点 课　标　解　读 盐溶液的酸碱性 NaCl、KNO3 NH4Cl、Al2(SO4)3 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 CH3COONa 碱性 7 Na2CO3 碱性 7 弱酸强碱盐 AlCl3 酸性 7 NH4Cl 酸性 7 强酸弱碱盐 NaCl 中性 ＝7 强酸强碱盐 实例 酸碱性 pH 盐类型 弱电解质 ＝ 中性 OH－ NH3·H2O 电离 ＞ 酸性 H＋ CH3COOH 电离 ＜ 碱性 盐类的水解反应 离子 H＋ 或OH－ 逆 吸热反应 促进 加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解 外加盐 水解显酸性的盐溶液，加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然 外加酸碱 盐溶液浓度越小，水解程度越大 浓度 升高温度能够 水解 温度 外 因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 内因 对盐类水解程度的影响 因素 促进 促进 抑制 促进 盐类水解的离子方程式　水解规律 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4