【红对勾系列高考化学一轮复习 第9章 化学反应速率和化学平衡.pptVIP

第九章 [答案]B [解析]本题考查化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。该反应的反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，H2O的转化率增大，但CO的转化率降低，C项错误；更换催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，CO转化率不变，D项错误。 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 [答案]D [解析]本题考查了外界条件对化学平衡的影响以及平衡常数的影响因素。该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随反应进行压强一直在变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，D项正确。 点评：催化剂能加快反应速率，不能改变反应的限度；化学平衡常数只与温度有关。 A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 [答案]A [解析]本题以降解速率的影响因素以及降解百分率为载体考查了学生的识图能力和数据处理能力。在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；pH为2、7、10时，R的降解速率分别是1.5×10－4 mol·L－1/50 min、1.8×10－4mol·L－1/50 min,2.1×10－4 mol·L－1/50 min，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解的速率的关系，故C错误；20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.2×10－4 mol·L－1/5 min，故D错误。 4．(2012·江苏，14)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是(　　) A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% [答案]C A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% [答案]D [解析]本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A项错误；由于正反应是放热的，所以降温时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度，B项错误；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C项错误； 平衡后压强比反应前压强减小：1－82.5%＝17.5%，气体的总物质的量减小0.315 mol,0.315 mol÷17.5%＝1.8 mol，即反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol＝90%，D项正确。 点评：化学平衡是动态平衡，故在一定条件下，只有V正＝V逆时，可逆反应才达到平衡，当用不同物质表示化学反应速率时，首先要判断是正反应速率还是逆反应速率且数值要符合方程式中的计量数之比时才能判定V正＝V逆。 高三总复习 · RJ · 化学 系列丛书 第九章 进入导航 系列丛书 讲义手册 · 必考部分 进入导航 必考