【红对勾系列高考化学一轮复习 第9章 第2讲 化学平衡 化学反应进行的方向.pptVIP

第九章 1．了解化学反应的可逆性，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．理解勒夏特列原理的含义，理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3．以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点了解工业生产的条件。 本讲重点考查：化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、化学平衡及化学平衡常数的相关计算及化学平衡图象。化学平衡图象及化学平衡常数、转化率的计算是近几年高考热点内容，预测2014年的高考，结合化工生产综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。 基础知识梳理 3．表示方法 约定采用“________”表示，如SO2与H2O反应，可表示为______________________。 二、化学平衡状态 1．定义 在一定条件下的可逆反应里，当________与________相等时，反应混合物中各组分________保持不变的状态。 2．特征 (1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下的______反应。 (2)“动”：化学平衡是一种________态平衡。 (3)“等”：平衡时v正________v逆≠0。 (4)“定”：平衡体系中各组分________一定。 (5)“变”：若改变________，平衡将被破坏。 3．应用 (1)K值越大，反应物的转化率越________，正反应进行的程度越________。 (2)K只与________有关，与其他因素无关。若温度越高，K值越大，说明正反应是________热反应，若温度越高，K值越小，说明正反应是________热反应。 (3)________或________的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。 四、化学平衡的移动 1．原因 反应条件改变引起________。 2．方向 若v正v逆，平衡向________反应方向移动；若v正v逆，平衡向________反应方向移动。 3．影响因素 (1)浓度 其他条件保持不变，________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)压强 ①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动；减小体系压强，平衡向________的方向移动。 ②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。 (3)温度 升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。 (4)催化剂 只改变________，不影响________。 4．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡就会向着________这种改变的方向移动。 五、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不用借助于________就可以________的过程。 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 用________来判断反应进行的方向。 (2)熵判据 ①熵 用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符号为________，单位：________。 ②熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)________S(l)________S(s)。 ③熵增原理 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵______，即熵变(符号________)________零。 ④熵判据 用________来判断反应进行的方向。 (3)复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的________，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和________的复合判据，将更适合于所有的过程。 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 [答案]A [解析]可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。 [答案]D [解析]化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 [答案]D [解析]化学平衡常数表达式中不写入固体和纯液体，并且是用平衡时生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故选D。 4．下列说法正确的是(　　) A．化