江苏省东台市创新学校2014-2015年度高二5月月检测化学试题缺解析.docVIP

东台创新高级中学2014-2015学年度第二学期5月份月检测 高二化学试卷 分值120分 考试时间100分钟 出卷人：顾易华 可能用到的原子量：Si 28 O 16 一选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共20分。） 1. 门捷列夫的突出贡献是（　　） A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律 2. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　） A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3 C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p4 3. 按元素周期表中元素的位置，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（　　） A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料 4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　) A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B．CI4CBr4CCl4CH4 C．MgONa2ON2O2 D．金刚石生铁纯铁钠 5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是(　　) A．NaOH B．H3O＋ C．MgCl2 D．NH4Cl 6．金属钾晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 7．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是(　　) 晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4 共价化合物R 熔点(℃) 801 2852 97.5 －70 1723 沸点(℃) 1413 3600 263.3 57 2230 A.SiCl4是分子晶体 B．MgO比NaCl的晶格能大 C．R是原子晶体 D．AlBr3为离子晶体 8．根据键能数据：H—Cl 431 kJ/mol，H—I 299 kJ/mol，由此可得出的结论是(　　) A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离 B．HI比HCl熔、沸点都高 C．HI比HCl更稳定 D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物 9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是(　　) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 10．下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分。每题4分，共20分。） 11.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（　　） A.核内无中子的原子 B.价电子构型为3s23p1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 12.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　) A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子 C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子 13．已知以下化学键的键能：H—H 436 kJ/mol，Cl—Cl 243 kJ/mol，H—Cl 431 kJ/mol。下列叙述正确的是(　　) A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强 B．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝183 kJ/mol C．H2(g)与Cl2(g)反应生成2 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1 molHCl(g)，反应的ΔH＝－183 kJ/mol 14．已知X、Y