冯曾子炀原电池1315.doc

教师姓名 占爱国 学生姓名 冯曾子炀 上课时间 学 科 化学 年 级 高三 教材版本 新课标人教版 阶 段 第（ ）周 观察期□： 维护期□ 课时计划 第（ ）小时共（ ）小时 课题名称 电化学基础之原电池 教材分析 原电池是电化学的重要部分，是高考中的热点内容，常结合电解池来综合考查，分值在8分左右，常以新型能源电池来考查原电池相关知识，难度一般较大，所以同学们要把原电池的基础知识学好，特别是要能分析出不同类型电池的反应实质，能写出相关的电极方程式。 学情分析 原电池作为电化学的重要组成部分，是高考化学中的热点内容，同时常结合电解池来考查，就决定着该内容的难度。在学习原电池时重点要把基础知识学好，同时为分析原电池的工作原理。 教学目标 掌握原电池的定义，工作原理，相关装置的构成 掌握原电池的构成条件，掌握正负极的判断。 掌握一次电池，充电电池、燃料电池的工作原理，会写出各种电池的电极方程式 掌握原电池的应用 教学重点 原电池的工作原理，正负极的判断方法，常见电池的工作原理及相关电极方程式的书写 教学难点 不同中原电池反应的电极方程式的书写 教 学 过 程: 知识梳理 一.原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置 1.形成条件：①活动性不同的两电极(连接)；②电解质溶液(插入其中并与电极自发反应)；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应 原电池的两极分别称为正极和负极。两极中相对活泼(易失电子)的作为负极，相对不活泼的为正极。负极应要能与电解质溶液发生自发的氧化反应。当两电极材料均插入电解质溶液中并将两极相连构成闭合电路，原电池装置才能发生电化反应产生电流。 2.电极名称负极：较活泼的金属(电子流出的一极)正极：较不活泼的金属或能导电的非金属(电子流入的一极) 3.电极反应：负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子(吸氧腐蚀) 4.电子流向：由负极沿导线流向正极：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。负极：Zn-2e-=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。正极：2H++2e-=H2↑总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。若溶液中OH-?有参与电极反应必发生在负极。若结果H+有增加，酸性增强，PH降低，必在负极区；若溶液中H+有参与电极反应必发生在正极;若结果OH-有增加，碱性增强，pH升高，必在正极区 化学上规定，凡发生氧化变化的电极均为阳极，而发生还原的电极均为阴极。据此，从发生的化学变化角度看，原电池中的负极(-)又叫阳极，正极(+)又叫阴极。 二.化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置 1.一次电池 (1)普通锌锰电池(“干电池”) 一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等，干电池”是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，作去极剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象)。电极反应：负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2NH4++2e-＝2NH3+H2↑H2+2MnO2＝＝Mn2O3+H2O 正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3＝［Zn(NH3)4］2+淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。电池总反应式：2Zn+4NH4Cl+2MnO2＝［Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O“干电池”的电压通常约为1.5 V，不能充电再生。 2.二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电介质是H2SO4 . 铅蓄电池放电的电极反应如下： 负极：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e-＝PbSO4(s)(氧化反应) 　正极：PbO2(s)＋SO42-(aq)十4H＋(aq)＋2e-＝PbSO4(s)＋2H2O (l)(还原反应) 总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)十2H2O (l) 铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程： 阴极：PbSO4(s)＋2e-＝Pb(s)＋SO42-(aq)(还原反应) 阳极：PbSO4(s)＋2H2O (l) －2e-＝PbO2(s)＋SO42-(aq)十4H＋(aq)(氧化反应) 总反应：2PbSO4(s)十2H2O (l) ＝Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 可以把