同课异构第二课时 - 副本精要.ppt

第一节　元素周期表 第一章 物质结构 元素周期律 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧系元素共15 种元素 锕系元素共15 种元素 周期序数 = 电子层数 （横行） 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10） 课堂练习 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？ Y +53 2 8 18 18 7 第三周期第IA族 第五周期第VIIA族 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数 B X 碱金属元素的原子结构 思考： 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的　 相同， 都为　　　。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 　依次增多，原子半径依 次 。　　 最外层电子数 1个 电子层数 增大 元素的性质由什么决定？主要取决于哪层电子？ 　 碱金属元素原子结构相似，能否说明它们的性质相似？　 它们在化学反应中易得还是易失电子？ 　 它们参加化学反应时，失电子的难易程度如何？ 　 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐　　,原子核对　　 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。金属单质的还原性逐渐　 . 增多 最外层电子 增强 增强 增大 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧， 火焰呈 色， 生成　 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈　　色 钠、钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 与水反应 　在水面上、 　 成银白色、在水面上四处　 、滴入酚酞溶液呈　　色 　 在水面上、　成银白色、在水面上四处　 、 滴入酚酞溶液 呈　色，有微弱爆炸 钠 钾 浮 熔 游动 红 钠、钾与水的反应 浮 熔 游动 红 与O2反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 结论 金 属 性 逐 渐 增 强 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na 〉Mg 〉Al 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。