河北省邢台市临西一中高考化学第二轮专题复习化学键1课件.pptVIP

７、影响共价键强弱的因素： (1)原子半径 : 半径越小,共价键越强 * 共用电子对数目的确定： 8-最外层电子数 (2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强 如：下列分子中，极性最强的是（ ） A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强 C 小结： 共价键与离子键的比较 项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键过程 化合物电子式 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 电子得失形成阴、阳离子 ? ? ? ? ? × Na+[ O H]- ? × 碘 → 练习１、用电子式表示下列共价分子的形成　　　　　　　　　　　　过程 水 二氧化碳 氨 ＋ · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： ： I I ·· ·· ： ·· ·· ： → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ → ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H · ＋ ·· · O · ·· · H ＋ · C · · · ＋ ·· · O · ·· ·· · O · ·· ＋ H · ＋ ·· · S · ·· · H ＋ ·· H · H · ＋ · N · · ＋ H · ＋ ２、下列说法中正确的是 ( ) （A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 3、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C 4．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 5．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2 6．下列叙述正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键 　 C D C 7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 8：写出下列微粒的电子式： Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4 BD ８：用电子式表示共价键的形成过程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化学反应的实质： 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl 旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 注意: 离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发 生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成. 氢原子 氯原子 第一步: 第二步: 旧键断裂 新键形成 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 五、分子间作用力和氢键 1 、分子间作用力 定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 特点: 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝