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初中所有化学方程式总汇 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃 2CuO现象：铜丝变黑。 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸　　如：SO2 + H2O === H2SO3　　　SO3 + H2O === H2SO4 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Δ Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二．几个分解反应： 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3Δ 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Δ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOΔCu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 三、质量守恒定律： 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuOΔ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuOΔ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2?? 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉