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高三化学周测4一、选择题（15×5=75）1．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块2．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－－2e－=Zn(OH)D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）3．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O＝Zn(OH)2+Mn2O3，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e－＝ Mn2O3+2OH－4．下列有关说法中错误的是A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－+CO===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发,经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路5．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是A．甲池发生了原电池反应B．Mg是正极C．乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转D．甲池pH逐渐减小6．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是A．a极是直流电源的负极B．Fe极是阳极 C．电子的移动方向为b→Fe→Cu→Ag→Pb→aD．硫酸铜溶液的浓度不变7．关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是A．电解质溶液的浓度增大，pH减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH不变9．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e－=2I－C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色D．电流计读数为零时，反应处在停止状态10．用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a、d处：2H2O+2e－===H2↑+2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜11．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－112．将图中所示实验装置的K闭合，则下列判断正确的是A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化D．片刻后可观察到滤纸b点变红色13．据报道一种新型空