化学反应速率与化学平衡整章梳理.docVIP

化学反应速率与化学平衡整章梳理 要点1：化学反应速率 1、定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：用单位时间内反应物与生成物的浓度的变化来表示。 3、化学反应速率 4、单位是： mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）上述化学反应速率是平均速率，而不是 瞬时 速率。 无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值，所以化学反应速率为 正 值。 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的 系数比 。即： . 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD= △CA ：△CB ：△CC ：△CD=△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 2NH3，起始加入氮气和氢气的物质的量分别为4mol和10mol，5min后反应达到平衡，测得氮气的物质的量为3mol，试用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的2的浓度1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 2．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是 （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol 3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为 （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ 4． 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气） 若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为 （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5 mol SO2、4.5 mol O2，经10min后反应达平衡时有3 mol SO2发生了反应。试计算： （1）O2的转化率为多少？ （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液 C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液 ．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18