初中化学常见题型及解答.docVIP

一、除杂质题 除杂质题是初中常见题型，它主要考察过滤、结晶、物质的性质及状态、复分解反应及条件。除杂质题出题方式多样考察范围广，是较好考察学生能力的题型，如： 有如下除去杂质的方法：加入适量盐酸。加入适量水。过滤。加热（高温或灼烧）蒸发。为除去表中各物质的杂质，请把正确的操作序号填入表内： 物质 所含杂质 操作序号 化学反应的方程式 KCl K2CO3 CuO Cu2(OH)2 CO3 Cu粉 Fe CaCO3 Na2CO3 解答除杂质题时，首先必须弄明白哪样物质是主要物质，需要保留，哪样物质是杂质，需要除去。有些除杂质题将主要物质和杂质列入一列中，如： 物质（杂质） 除杂质所加入物质 除杂质发生化学反应的化学反应方程 式 K2SO4（K2CO3） MgSO4(硫酸) 苛性钠（Na2CO3） 此题中的主要物质是括号前的物质，需要保留。杂质是括号中的物质，需要除去，解答除杂质题时。需要把握好①先物理，后化学的解答思路。能用物理方法解决的，尽可能采用物理方法解决，不能用物理方法解决的，再考虑用化学方法解决。②用化学方法解题时，应尽可能考虑将杂质转化为与主要物质状态不同的新物质。即：主要物质是不溶于水的固体的，尽可能把杂质转化为气体或可溶于水的物质。主要物质是可溶于水的物质，则尽可能把杂质转化为沉淀或气体，以便于用辅助方法(如过滤)达到除杂质的目的。③用化学方法解题时，应注意不能在除杂质时又引入新的杂质。如果有不能除去的生成物，也必须与主要物质相同。④除杂质时，须注意杂质与主要物质部分不同时，只需要将不同部分转化为沉淀或气体除去即可。⑤完成操作后必须把主要物质恢复到操作前的状态。⑥加固体物质使杂质转化一般加过量，加入液体物质或一般加适量。现对常见的除杂质的方法归纳如下： 物理方法 ①主要物质与杂质一种为可溶性物质，一种为难溶性物质。采用过滤方法完成操作。例：Na2CO3 (CaCO3) BaSO4(MgCl2) ②主要物质与杂质主要物质随温度变化溶解度变化较大,杂质随温度变化溶解度较小.可采用降温结晶后过滤的方法完成操作.但需要注意,该方法只能提纯随温度变化溶解度变化较大的物质.例:KNO3(NaCl) B.化学方法 化学方法的基本考虑思路是：杂质与主要物质中相同部分不考虑，只需要考虑将与主要物质不相同的部份转化为气体或沉淀，如NaCl（Na2CO3）考虑将CO32-转化为气体即可。但需注意除去杂质的同时不能引入新的杂质，例： ㈠盐中所含杂质为碳酸盐,杂质阳离子与主要物质阳离子相同(杂质为碳酸盐的,阳离子与主要物质阳离子不同的初中一般不讨论).利用CO32-的性质,采用加稀酸溶液,但是根据除杂质题的要求,不能在除杂质时又引起新的杂质.选酸时应选与主要物质阴离子相同的酸.例1:Na2SO4(Na2CO3)分析:除杂质应选H2SO4溶液.有关化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 例2:NaCl(Na2CO3)分析:除杂质应选稀HCl溶液.有关化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ㈡盐中所含杂质与主要物质阳离子相同的盐.考虑杂质的阴离子转化为沉淀即可.一般来说,遇Cl-(SO42-)可加入AgNO3(Ba2+),使其转化为AgCl(BaSO42)沉淀除去.所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同. 例:NaCl(Na2SO4) 分析 :根据将杂质的阴离子转化为沉淀,所加入物质的阴离子要与主要物质阴离子相同.采用加与主要物质阴离子相同的BaCl2,有关化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 练习:(1)NaCl[Na2SO4] (2)Na2SO4[Na2CO3] (3)KNO3[KCl] (三)盐中所含杂质为于与主要物质阴离子相同的酸。 可利用酸溶液的性质，采用加与主要物质阳离子相同的碳酸盐，金属氧化物，金属单质物等。但需注意，加金属单质时，金属单质必须是位置处于金属活动顺序表中H之前的金属，当主要物质阳离子是K，Na+,Ca2+时,一般不考虑加金属单质,原因是反应速度太快且会与水反应。例:Na2SO4 [H2SO4]分析:加Na2CO3[Na2O] ,有关化学方程式:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2O=Na2SO4+ H2O 练习: (1)MgSO4(H2SO4) (2)CuCl2(HCl) （四）盐中所含杂质为与主要物质阴离子相同的盐。考虑将杂质阳