专题训练专题六化学反应与能量变化-5-3.docVIP

基础课时5　电解池、金属的腐蚀与防护 (时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1．化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是(　　)。 A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀 C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 解析　发生吸氧腐蚀时正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整个过程是吸收O2而不是释放出O2，B错误；选项C中是牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，C错；选项D中是外加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，D错。 答案　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．下列关于电解原理的叙述正确的是(　　)。 A．为防止轮船腐蚀，将轮船的外壳与外电源的负极相连 B．在锌片上镀铜，用氯化锌溶液作电镀液 C．电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时，用铁作阳极 D．用电解法精炼铜时，在阴极上可析出铁 解析　B项，应该用氯化铜或硫酸铜溶液作电镀液，不正确；C项，电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时，应该用惰性电极作阳极，不能用铁作阳极，不正确；D项，电解精炼铜时，在阴极只析出铜，不会析出铁，不正确。 答案　A 3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)。 解析　在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。 答案　C 4．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是(　　)。 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析　电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。 答案　B 5．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(　　)。 A．NaCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液 解析　A项电解方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑(阳极)＋H2↑(阴极)＋2NaOH，且阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1，正确；B项电解方程式为CuCl2Cu(阴极)＋Cl2↑(阳极)，阴极没有气体生成，不正确；C项电解方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu(阴极)＋O2↑(阳极)＋2H2SO4，阴极没有气体生成，不正确；D项电解方程式为2H2O2H2↑(阴极)＋O2↑(阳极)，阴、阳两极生成气体的体积比为2∶1，不正确。 答案　A 6．用惰性电极电解物质的量浓度为 1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)。 ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ ③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④2H2O2H2↑＋O2↑ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④ 解析　用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液时，在阳极放电顺序：Cl－OH－，在阴极放电顺序：Cu2＋H＋。然后根据n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝1∶3，分析可能发生的反应。 答案　C 二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是(　　)。 A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子 B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接PbO2电极 解析　A选项，由TiO2制得1 mol金属Ti，Ti由＋4价变到0价，理论上外电路通过4 mol电子，A错误；B选项，阳极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑，B正确；C选项，制备钛时，发生反应：2CaO＋C2Ca＋CO2↑，2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可知，CaO的量不变，C错误。 答案　BD 8．近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制造出了钠离子充电电池，其工作原理示意图如图所示。关于该电池的说法中正确的是(　　)。 A．放电时A极作正极 B．放电时Na＋ 向负极移动 C．充电时是将化学能转化为电能 D．充电时B极为阳极，发生氧化反应 解析　电池放电时，化学能转变为电能，A极是电子流出的一极，发生氧化反应，作负极，A错；在原电池中，阳离子向正极移动，B错；充电时是将电能转化为化学能的过程，B极为阳极，发生氧化反应，C错，D对。 答案　D 9．下列对如图所示实