一离子反应氧还反应.docVIP

一.离子反应与氧化还原反应专题练习 一．选择题 1．下列事实所对应的方程式不正确的是 A． B．C． D．．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、S-、I- D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 下列解释事实的方程式不正确的是 A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O ．列反应的离子方程式正确的是 A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑ D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是 A．SO42 B．NO3 C．OH D．HCO3某反应中H2O、ClO—、、H、N2、—六种N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是 A．Cl— B．，转移mol电子 C．氧化剂与还原剂的之比为2: D． 7．下列事实离子方程式正确的是 ，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2O B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2O D．向水杨酸（ ）中滴NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ④氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋ ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO＋H＋===HCO A．①②⑤ B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧ 9 A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）CuSO4＋H2↑ C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+ D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ 10．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉浊液中通入过量CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2 D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 11．下列解释事实的的是A．Na2O2 ＋H2O Na＋＋OH－＋O2 B．Al3+＋3OH－ Al(OH)3↓ C．SiO2 ＋2OH－ SiO＋HO D．O2＋＋4e－ 2H2O 12. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、 B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C．氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为 D．经稀释排放出的废水中，浓度与海水相同 . 以下进行性质比较的实验，不合理的是 A．比较Cu、Fe的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、