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高考第一轮复习 (必修2—2) 第二章 化学反应与能量 化学反应与能量的关系化学能与热能化学能与电能化学反应速率与限度 可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？ 现代社会中使用最为普遍的能源？ 电能——又称电力（二次能源） 电力是怎样产生的？ 三、化学能与电能的相互转化 4、环保问题——电池的回收利用 第三节化学反应的速率和限度 即：V=△C/△t 单位：mol?L-1?S-1 （mol/L?S ） 或 mol?L-1?min-1 (mol/L?min) 例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？ 是： V（H2）= 3mol/L?min ？ 还是： V（N2）= 1mol/L?min ？ V（NH3）= 2mol/L?min 布置作业 同步优化设计训练 化学反应的特征？？ 物质的变化和能量的变化。 面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？ 快慢和进行的程度 五、化学反应的速率 思考与交流： 而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 炸药爆炸、离子反应都很快，在一瞬间便可完成； 金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢； 1、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 都可以！ （1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。 如：V（N2） =△C(N2)/t =1 mol?L-1?S-1 （2）化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 （3）在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。 （4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。 2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件） ①浓度、温度的影响： 实验 现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快 结论2：在其它条件不变时温度升高，化学反应速率加快。 结论1：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。 实验2-5 ② 催化剂的影响： 实验 2-6 现象：加入了MnO2或FeCl3的产生气泡很快， 未加MnO2或FeCl3的则反应较慢。 结论：催化剂能极大地加快化学反应速率 2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ MnO2 ③ 压强的影响： 对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。 ④ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。 六、化学反应的限度 实验2－7（简笔画演示） 现象：清液中加入Na2CO3后，又有白色沉淀产生 结论：SO42－不能使Ca2+完全沉淀，加入Na2CO3 　　　　　后，又生成了更难溶的CaCO3沉淀 原因：CaSO4沉淀在溶液中存在： 　　　 CaSO4（s） Ca2+ (aq)+ SO42- (aq) 当v(正)＝v(逆)时，沉淀量不变 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如： SO2 + H2O H2SO3 Cl2 + H2O HCl + HClO N2 + 3H2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。 （1） 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做“化学平衡状态”。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。 动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行， 正、逆反应速率相等，但不等于零。 （2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。 2、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是不同反应的限度不同罢了。 3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100％。 如：浓度、温度、压强、催化剂等。 5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。 4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- =