第四章第四节终稿.doc

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质。 2、学会铵根离子的检验方法。 3、学会氨气的实验室制取、收集、检验方法。 4、掌握浓硫酸的性质及用途。 5、了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。 6、理解并掌握硝酸的强酸性，不稳定性，强氧化性。 【学习重难点】 1、氨和铵盐的化学性质,实验室制取氨气的化学反应原理。 2、浓硫酸的化学性质，特别是浓硫酸的强氧化性。 3、硝酸的不稳定性和强氧化性。硝酸的强氧化性与浓度的关系。 【知识框架】 一、氨 1、氮的固定： ，工业合成氨的化学方程式 。 2、物理性质： 色， 气味气体，密度 空气， 溶于水（常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气）。氨的水溶液叫作 。氨 液化(液态的氨称为 )，液化时 热。 3、化学性质：（写出相应的方程式） ⑴与水反应： 。 氨水显 性，故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。 ⑵与酸反应生成铵盐： NH3+HCl—— 。 NH3+H2SO4—— 。 NH3+CO2+H2O—— 。 ⑶氨的还原性： 氨被O2氧化： 。 4、氨的实验室制法： ⑴药品： 、 ⑵原理： ⑶装置： ⑷干燥方法： ⑸收集方法： 验满方法： ⑺尾气吸收： ⑻试管口中棉花团的作用： ⑼其他制备方法： 5、氨的用途： 氨是一种重要的化工产品，是 及制造 的原料。液氨汽化时要 ，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 。 6、氨气的喷泉实验(如右图) ⑴原理: ⑵仪器: 、 、 、 、 、 ⑶操作: ⑷现象: ⑸结论: a、 b、 注意: