第20讲开发利用金属矿物和海水资源.docVIP

2014届一轮复习学案 第七章 化学与自然资源的开发利用 丰集高中高三化学组 备考策略 从考查题型和考查内容上看，有如下几个方面：(1)海水资源的综合利用、金属的冶炼、化石燃料的开发利用、环境污染与环境保护主要以选择题的形式考查；(2)金属矿物、海水资源与其他自然资源的开发利用总是融合在物质推断、应用化学原理解决实际问题、化学实验和化学计算中考查，以非选择题为主。 (3)化石燃料的综合利用也总是融合在有机化学知识和能量的转化中；将环境污染和环境保护融合在元素化合物、化学实验及计算中综合考查也是高考中关注的亮点。 复习本章时，要注意以下几个方面：1.金属矿物、海水资源开发利用 复习本部分时要注意利用金属活动顺序表，应用对比的方法理解金属冶炼与活动顺序表的联系及规律；海水中提镁、提溴及海水淡化的复习要注意与前面卤素性质的内在联系，在训练中探索规律、总结方法，注意培养思维的完整性；涉及金属矿物和海水资源的开发利用的试题往往与科技前沿相结合，突出化学与可持续发展的密切联系，与工业生产、环境保护、社会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推断、实验、计算于一体，考查知识综合应用的能力、实验能力和计算能力。 2.资源的综合利用与环境保护 对于资源的综合利用、环境保护的考查仍将以生产、生活、社会中的实际问题为载体考查化石燃料的综合利用、环境污染和环境保护、绿色化学等方面，复习中注意它们之间的联系，增强环境保护意识。 第二十讲 开发利用金属矿物和海水资源 高考目标导航 考纲导引 考点梳理 1.了解化学与金属矿物综合利用的关系 2.了解化学与海水综合利用的关系 1.金属矿物的开发利用 2.海水资源的开发利用 基础知识梳理 一、金属矿物的开发利用 1. 金属元素在自然界中的存在状态 自然界中金属元素多数以 形式存在,少数以 ( 、 )形式存在. 2.金属的冶炼（1）实质：金属的冶炼过程就是把金属从 的过程．即： 。(写反应通式) ⑵金属冶炼的方法：实质是还原的方法使金属阳离子得电子变成金属原子，金属的化学活动性不同，金属阳离子得电子的能力也不同，金属冶炼的方法不同。共分为三种冶炼方法。 ①热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。 HgO＝ Ag2O＝ ②热还原法：多数金属的冶炼过程属于热还原法，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等 WO3＋ H2Cr2O3＋ AlFe2O3＋ CO Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质． （活泼金属——可作还原剂） 实验装置如右图 反应现象：ⅰ镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应．ⅱ反应放出大量的热，并发出耀眼的强光．ⅲ纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．ⅳ待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。 反应特点ⅰ高温条件；ⅱ剧烈燃烧，放出大量的热；ⅲ新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离． 应用：ⅰ在工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如钡、铬、锰等，3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn. 可以应用在生产上，如焊接钢轨等．NaCl(熔融)MgCl2(熔融)Al2O3(熔融)海水中水资源的利用1、海水水资源的开发利用 海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用。 海水淡化的途径有：从海水中提取淡水或从海水中把盐分分离出去。 海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久。技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。 (1)氯碱工业、溴工业、镁工业、钾工业等的发展． ①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) ； 产物制盐酸：H2＋Cl2NaCl： 。 ⑵海水中提取镁、溴、碘 ①.海水提取镁。 Ⅰ工艺流程步骤 加熟石灰；过滤；加盐酸；浓缩结晶；脱水；电解． 发生反应的化学方程式 MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2＋ HClMgCl2·6H2O （为什么HCl气氛？）MgCl2(熔融) ②.海水提溴（空气吹出法）： 用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化向酸化的海水中通入适量的氯气，使