元素周期律_课件精要.pptVIP

* 第二节 元素周期律 1. 电子层 含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。 Q P O N M L K 电子层符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层数( n ) 内层 能量由低到高 外层 －表示运动着的电子离核远近及能量高低 一. 原子核外电子的排布 2.核外电子分层排布的一般规律 (3)最外电子层上的电子不超过 ______ K层为最外层时不能超过____ 次外层上的电子数不能超过____ 倒数第3层最多不超过_____ (2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___ 2个 8个 18个 32个 2n2 (1)能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上 不能孤立应用 (1)原子或离子结构示意图 Cl 核电荷数 电子层 该层电子数 3.核外电子排布的表示方法 (2)电子式：示意原子最外层电子数 4.原子结构与元素化学性质的关系 (1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构 稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构 (2)核外电子排布与元素性质的关系 元素的原子半径由________________决定 元素的化学性质主要由________________决定 元素的化合价主要由_________________决定 质子数、电子层数 最外层电子数 最外层电子数 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子 达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子 达稳定结构表现非金属性 元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性 1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式 微粒符号 质子数 电子数 H2O ? ? NH4+ ? ? OH- ? ? 10 10 11 10 9 10 对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？ 1. 核外电子排布 随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8） 二. 元素周期律 金属 非金属 稀有气体 2. 原子半径 电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。 2. 随原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化 (除稀有气体) 。 －1 －2 －3 －4 最低价 0 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 最高价 Ar Cl S P Si Al Mg Na 元素符号 －1 －2 －3 －4 最低价 0 +5 +4 +3 +2 +1 最高价 Ne F O N C B Be Li 元素符号 最高正价=最外层电子数（F、O除外） 负价 =最外层电子数－8 3.元素主要化合价 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 1→8 决定了 归纳出 引起了 课堂总结 核外电子排布呈周期性变化 随着原子序数的递增 原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强 元素周期律 随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化 元素周期律的实质 元素性质周期性变化 核外电子排布周期性变化 导致 果 因 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 单质与水（或酸）的反应情况 Al Mg Na 性质 冷水剧烈反应 冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应 与酸迅速反应 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 结论金属性 Na Mg Al 最高价氧化物的水化物的碱性减弱 与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱 元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。 讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？ Na Mg Al 钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。 最高价氧化物及水化物的酸性 非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性 Cl S P Si 性质 高温，SiH4易分解，易燃 蒸气与氢气反应，PH3不稳定易燃 须加热，H2S 受热分解 光照或点燃，HCl十分稳定 SiO2 H4SiO4 弱酸 P2O