元素周期律课件精要.ppt

元素的金属性和非金属性递变小结 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 位、构、性的关系及递变规律小结 1、原子序数=_________=_______=__________ 阳离子：电子数=__________________________ 阴离子：电子数=__________________________ 2、周期数=________________ 原子变成阳离子，电子层数___________ 原子变成阴离子，电子层数________ 核电荷数 质子数 核外电子数 质子数-离子所带的电荷数 质子数+离子所带的电荷数 原子核外电子层数 减少一层 不变 位、构、性的关系及递变规律小结 3、主族元素的族序数=___________________ =___________________ 4、最高正价+负价绝对值=____ 5、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐____，原子半径逐渐_____， 得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____， 非金属性逐渐______，金属性逐渐_____。 原子的最外层电子数 最高正化合价 8 增多 减小 增加 减小 增强 减弱 位、构、性的关系及递变规律小结 6、同主族元素，原子的最外层电子数_____， 化学性质_______，随着核电荷数的增加， 电子层数_____，原子半径逐渐_______， 原子核对电子的引力_____， 得电子能力逐渐____，失电子能力逐渐_____； 非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。 相等 相似 增多 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增大 位、构、性的关系及递变规律小结 7、失电子越易， 金属性越_______， 跟水反应越________， 最高价氧化物对应的水化物的碱性越_____， 单质还原性越_____， 阳离子的氧化性越_______。 强 剧烈 强 弱 强 位、构、性的关系及递变规律小结 8、得电子越易， 非金属性越______， 跟氢气化合越_______， 气态氢化物越_________， 最高价氧化物对应的水化物的酸性越___， 单质氧化性越______， 阴离子的还原性越_______。 强 容易 稳定 强 强 弱 * * * * 第二节 元素周期律 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0 原子半径大小变化 随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变化. 结论 +1 +7 -4 -1 0 大 小 1 8 3 11-18 +1 +5 -4 -1 0 大 小 1 8 2 3 -10 +1 0 --------- 1 2 1 1-2 最高或最低化 合价变化 原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素） 最外层 电子数 电子 层数 原子 序数 科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。 实验1：镁与水的反应 化学方程式 现 象 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 实验2：镁和铝与盐酸的反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 化学方程式 有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。 有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。 现 象 Al Mg 最高价氧化物对应水化物碱性