2015-2016年度高一上学期化学开学测试题分类之科学探究附解析.docVIP

一、实验题（题型注释） 1. Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。 【查阅资料】 ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 ③ 【实验探究】 （1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。 （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置： ①A中观察到___________，证明有NH3； ②B中玻璃管内观察到_____________证明有H2； ③浓硫酸的作用是________________。 【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式___________。 【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是______ ___________。 【答案】（1）硝酸银； （2）①酚酞试液变红色；②黑色铜粉变为红色；在玻璃管末端有水雾出现；③吸收多余氨气；干燥气体； 【实验结论】Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑； 【实验反思】是；氨气和氯化氢气体反应产生白烟。 【解析】 试题分析：（1）检验溶液中的氯离子用酸化的硝酸银溶液；（2）①根据结论含有氨气，氨气溶于水溶液显碱性，故溶液变为红色；②结论有氢气，氢气具有还原性，产生水蒸气，故观察到黑色铜粉变为红色；在玻璃管末端有水雾出现； ③浓硫酸的作用是收多余氨气；干燥气体；【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2，化学方程式为Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑；【实验反思】因为氨气和氯化氢气体反应能产生白烟，故不需要特意检验氯化氢气体。 实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。 实验内容 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 （1）加入无色酚酞溶液 溶液变红 溶液变红 （2）加入澄清石灰水 产生白色沉淀 现象Ⅰ （3）加入5%的CaCl2溶液 产生白色沉淀、有气泡产生 产生白色沉淀 （4）加入稀盐酸 现象Ⅱ 有气泡产生 （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 石灰水变浑浊 石灰水无明显变化 （1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。 （2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。 实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。 （2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 乙同学 取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 产生白色沉淀 则滤液中的溶质是 丙同学 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 澄清石灰水变浑浊 则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 【反思与评价】 （1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 （2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。 【答案】（1）产生白色沉淀 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）2 实验二：乙同学的实验结论：NaOH和Ca（OH)2 （1）2NaHCO3 + Ca（OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O （2）取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 【解析】 试题分析：碳酸钠和氢氧化钙反应产生沉淀，所以表中的现象Ⅰ为产生白色沉淀；实验中共有五种方法，但是其中三种现象相同不能准确的判断，所以可用的方法是两种；因为有沉淀产生所以一定有氢氧化钙溶液，因此乙同学的结论会是NaOH和Ca（OH)2；NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是2NaHCO3 + Ca（OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O；进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和Na