九年级化学下册 第八章《常见的酸、碱、盐》酸碱盐的化学性质课件 .pptVIP

* * * 酸、碱、盐化学性质的总结： 一、酸的化学性质 1、酸能使紫色石蕊试液变红。 2、酸能跟活泼的金属反应，生成对应的盐和氢气。 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3、酸能跟金属氧化物反应，生成对应的盐和水。 如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O 4、酸能跟碱反应，生成盐和水。 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、酸能跟碳酸盐反应，生成盐、水，二氧化碳。(用来检验碳酸盐的存在) 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 6、酸能跟某些盐反应生成另一种盐和酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3(用来检验Cl-的存在) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl(用来检验SO42-的存在) 二、碱的化学性质 1、碱能与酸碱指示剂作用。 2、碱能与酸反应，生成盐和水。 如： NaOH + HCl = NaCl + H2O 3、能溶的碱能与某些可溶盐反应，生成另一种不溶的盐和另一种碱。 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 4、能与氧化物反应，生成盐和水。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 三、盐的化学性质 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐也能与酸碱指示剂作用。 2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。 如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 * *