原子的构成PPT讲述.ppt

初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 知 识 回 顾 1.分子是 的最小粒子。 2.原子是 最小的粒子。 3.分子与原子的区别： —————————————————— 若不在化学变化中呢？ 保持物质化学性质 化学变化中 在化学变化中，分子可分而原子不可分 课题1 原子的构成（第1课时） 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 汤姆森发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面 电子 正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖 大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 一.原子的构成1.原子的构成 原子 _____ ______ ___ ___ （每个 带一个单位 电荷） （不带电） （每个 带一个单位的 电荷） 质子 中子 原子核 核外电子 核电荷数：原子核所带的正电荷数 质子 电子 正 负 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 不同种原子之间有哪些区别？ （1）不同原子的质子数、电子数不同。 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ （2）不是所有的原子都有中子。 质子、中子、电子在数量上有什么关系？ （3）质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 原子本身带电吗？为什么？ （4）质子和电子所带电荷数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电. （5）核电荷数＝质子数＝核外电子数 2.原子结构中的一些规律 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布 二、核外电子的排布： 1、核外电子排布特点： （1）电子先排在能量较低的电子层上，由里向外依次排在能量较高的电子层上。 （2）各层最多能容纳的电子数为2n2个； （3）最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)。 初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址