原子的结构与性质习题讲述.docx

原子的结构与性质一、选择题1．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（）A. B.C.D.2．下列表达方式错误的是（）A．D2O分子中氧原子为sp3杂化B．Cr原子价电子排布式：3d54s1C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．S原子的电子排布图:3．下列说法不正确的是（）A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级5．如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A． B． C． D．6．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）A．24B．25C．26D．277．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．二、填空题8．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式。（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1molHCN分子中含有σ键的数目为__________mol。（3）N2O的空间构型为。10．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；11．[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。科学家目前合成了N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。12．钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是，AsCl3分子的中心原子杂化类型是，分子构型是。（2）Ga与As相比，第一电离能较大的元素是，GaAs中砷的化合价为。研究表明，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs的晶体类型是。13．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的价电子排布式为______________；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；14．X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)。（2）写出W的价电子排布式_____________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是__________,YZ2-的VSEPR模型是___________。（4）X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，原因是________________（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式___________，该物质硬度大，推测该物质为_________晶体。其中Y元素的杂化方式是______。（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405p