2015届重庆高三化学学案：第一部分 专题1 化学基本概念2.pptVIP

得分技巧 1.警惕溶液配制时的易错点 题型2　物质的量浓度溶液的配制及计算 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。 (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 2.用好配制一定物质的量浓度溶液误差分析的答题模板 对点模拟 1.某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是(　　) A.100 mL量筒、烧杯、玻璃棒 B.托盘天平、500 mL容量瓶 C.酒精灯、三角漏斗、导管 D.胶头滴管、玻璃棒、烧杯 题型2　物质的量浓度溶液的配制及计算 解析　根据操作步骤联系实验仪器。配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。 答案　C 2.假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅出 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析　A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低； B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低； C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高； D项加水量过多，使溶液浓度偏低。 答案　C 3.(1)配制浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将 (填写字母，下同)。 A.等于8.0 g B.等于8.00 g C.大于8.0 g D.等于0.2 g 解析　称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g＋烧杯质量。 C (2)某实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 ，称取Na2CO3的质量为 。 解析　根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L× 2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212.0 g。 1 000 mL 212.0 g 答案　A 题型3　化学反应中的计算问题 真题回顾 1.(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　) A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 答案　A 解析　根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。 答案　D 3.[2014·福建理综，25(6)]葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。 解析　根据反应方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可知n(SO2)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×0.025 L＝2.5×10－4 mol，由于葡萄酒样品为100.00 mL，因此样品抗氧化剂的残留量为2.5×10－4 mol×64 g·mol－1 ÷0.100 0 L＝0.16 g·L－1。 答案　0.16 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析　若部分HI被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，故测得的SO2会减少，结果偏低。 偏低 4.(2014·上海，37)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”) 解析　将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3→NaCl质量差减小为84－58.5＝25.5，若蒸发过程中有少量液体溅出，造成质量差变大，则测定结果偏高。 偏高 规律方法 1.物质的量在化学方程式中计算的步骤 题型3　化学反应中的计算问题 写：写出反应的化学方程式 ↓ 找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系 ↓ 列：将已知量和未知量列成比例式 ↓ 求：对比例