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双河中学高二选修4学案 主要内容：（3—1）水的电离 阅读教材P45-46水的电离完成下列任务： 1.水的电离特点：水是一种极弱的电解质，电离方程式为____________________，简写为________________，水的电离常数__________________。 2．影响水电离平衡的因素 改变条件 水的电离平衡 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼金属(如Na) 练1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是A．HSOeq \o\al(－,4)　　　B．C2H5OH C．Na D． eq \o(O,\s\up6(),\s\do4())H－ 3、水的离子积常数 = 1 \* GB2 ⑴推导：由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水(55.6 mol)只有______mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，即水的离子积常数本质就是水的电离常数和c(H2O)的乘积。 定义：在一定温度下和稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)为一个常数，叫做水的离子积常数，用Kw表示 = 2 \* GB2 ⑵表达式：KW＝ 25℃时，KW＝ 。 = 3 \* GB2 ⑶．影响因素：水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW 。 = 4 \* GB2 ⑷．适用范围：KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 【解疑难】：(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2)水的离子积KW只与温度有关，温度越高，KW越大，所以使用KW时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的 c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 练2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但KW不变。(　　) (2)25℃时，水的离子积KW＝1×10－14。35℃时水的离子积KW＝2.1×10－14，则35℃时水中的c(H＋)c(OH (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝eq \f(10－14,2.0×10－7)＝5×10－8 mol/L。 (4)25℃时，0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。(　　) 【思考交流】1：常温下，浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的 c(H＋)相等吗？如何进行计算？ 主题2：抑制水电离的方法有哪些？ 外界条件对水的电离平衡的影响： [随堂基础巩固] 1．下列说法正确的是(　　) A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋ C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋ D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－14 2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　) A．1.0×10－14 B．1.0×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15 3．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　) A．2.4×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1 C.eq \f(1.0×10－14,2.4×10－7) mol·L－1 D．无法确定 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．KW值随温度升高而增大 1．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t25)时KW＝1×10－12，这说明(　　) A．t℃时水的电离程度较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T(温度)无直接关系 2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol/L 的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶