高中鲁科版化学选修3《23离子键配位键与金属键》课堂巩固训练.docVIP

1.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　) A．用铁制品做炊具　　 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝作导线是因为有导电性；铂金作首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。 2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　) A．Na2O2 B．H3O＋ C．NH4Cl D．NaOH 解析：选C。Na2O2和NaOH中存在离子键和共价键；H3O＋中存在共价键和配位键；在NH4Cl中，NH内存在共价键、配位键，NH和Cl－之间存在离子键。 3.下列说法正确的是(　　) A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键 B．含有阳离子的物质中一定含有离子键 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 解析：选C。在NH4Cl中，NH与Cl－形成离子键，A错；离子化合物及金属中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。 4.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是(　　) A．17 B．12 C．8 D．18 解析：选B。能形成离子键的元素为活泼金属或活泼非金属元素，形成金属键的为金属元素。 5.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是(　　) A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 解析：选C。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。 6.下列关于金属的叙述中不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 解析：选B。从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。 7.以下微粒含配位键的是(　　) ①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 解析：选C。形成配位键的条件是一方(原子或离子)有孤电子对，另一方(原子或离子)有空轨道。在②CH4和③OH－中，只有共价键。 8.在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　) A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 解析：选D。本题考查配离子成键情况。在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，NH3分子提供孤电子对与中心离子Cu2＋的空轨道形成配位键，选D。 9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键 B．NH5中既有共价键又有离子键，为离子化合物 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2ONH3·H2O＋H2↑ 解析：选A。若氢元素全显＋1价，氮元素就应为－5价，显然不成立。若氮元素为－3价(联想NH)，其中一个氢呈－1价，其余四个氢为＋1价，则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出D选项的化学方程式。 10.(1)写出以下反应的离子方程式： ①[Ag(NH3)2]OH溶液中，加入足量盐酸：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②氢氧化铜溶于氨水：_________