导学案第四章第3节硫和氮的氧化物导学案.docVIP

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的的的重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。 、 1、SO2是酸性氧化物 （1）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3）： 注：①亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此，二氧化硫水”来表示。 ②可逆反应： 。 （2）SO2与碱反应： SO2 + NaOH== SO2 + Ca（OH）2 == （3）SO2与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O== SO2 + CaO== （4）与盐溶液反应：例如： ①与亚硫酸钠溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 ②与弱酸盐溶液反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O 2、二氧化硫的漂白性二氧化硫能跟某些 所以二氧化硫具有漂白性如漂白纸浆、毛、丝、草帽等 但无色物质不稳定 受热或放置日久又恢复原来的颜色 [思考题] 二氧化硫和氯气均可以用于漂白, 若将它们混合使用效果如何?二氧化硫和氯气二氧化硫还原剂SO2可与氧气反应生成三氧化硫。 化学方程式为： ②也可以使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色二氧化硫氧化: 如：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O（注：H2S的有关知识在教材85页“资料卡片”中有介绍，请同学们课后注意查阅） [小结] SO2的主要性质： ①从物质分类的角度——酸性氧化物 ②从氧化还原反应角度——可作氧化剂和还原剂 ③从特性角度——漂白性（暂时性） （三）二氧化硫的实验室制法： （1）原理方程式： （2）收集：用向 排空气法收集。 （3）净化：用浓硫酸干燥SO2气体。 （4）尾气处理：用NaOH溶液吸收。 三、三氧化硫（SO3） 1、SO3物理性质： 2、SO3化学性质： SO3 是一种酸性氧化物，能与水反应、与碱、碱性氧化物等反应 SO3+H2O== SO3+CaO== SO3+Ca（OH）2 == 3、SO3的生成： 【思考】工业上制硫酸的反应 ____________________________，_________________________，_________________。 【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 ________________________________________________________________________ [课后自测1] 1、下列物质中，不属于空气质量指标的是 ） A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.悬浮颗粒 、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ） ①不用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A. B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 3、SO2溶于水后所得溶液的性质是 ） A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性 、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程式） 。 ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 （ ）