第11章第2.pptVIP

主干回顾 · 夯基础 一、常见离子的检验 1．常见阳离子的检验方法 (1)用NaOH溶液检验 (2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋ (3)特殊检验法 2．常见阴离子的检验方法 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变____色。 3．常见气体的检验 二、物质的分离和提纯 1．混合物的分离、提纯 (1)混合物的分离：将混合物中各组分分开，得到比较纯的物质。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去得到纯净物的过程。要求是：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)、不变(化学成分不能发生变化)、易分离。 2．物质分离、提纯方法的选择 (常用方法和混合物之间的连线，如下图) 判断下列说法的正误 1．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液。( ) 2．检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热，然后加入少量AgNO3溶液和稀硝酸。( ) 3．将某气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明该气体一定是Cl2。( ) 4．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3。( ) 5．(2012·上海高考)乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液。( ) 6．除去KCl溶液中的K2CO3杂质，可加入过量的硝酸酸化。( ) 7．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。( ) 核心探究 · 研考点 1．物质的检验 (1)基本步骤 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。 ②根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。 (2)物质的鉴别 物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别。物质鉴别的一般类型： (1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。 (2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。 (2013·浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(　　) A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋ 解析：选C　A项，因为在实验过程中加入了NaOH溶液和Na2CO3溶液，故无法判断试样中是否含有Na＋。 B项，葡萄糖酸根不能发生银镜反应(且未经酸化)，不能根据现象2得出试液中不含葡萄糖酸根的结论。 C项，若有Mg2＋则加入NH3·H2O会产生Mg(OH)2沉淀。 D项，若试样中含有Fe3＋也会产生相应现象。 【题后总结】　物质检验的答题规范 取少量样品置于试管中→加入×××试剂→加热、振荡等操作→描述现象→得出结论。 1．(2014·石家庄一中月考)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(　　) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①②　　 B．①③　　 C．②③　　 D．①②③ 解析：选B　①中利用溶解性和密度大小进行鉴别，苯在上层，溴苯在下层，乙醇与水互溶；②无论滴加顺序如何，均有白色沉淀生成；③中可以根据燃烧现象来判断，乙炔燃烧时伴有黑烟，甲烷燃烧时无黑烟。 1．物理方法的选择 (1)若混合物属于固体与固体混合，一般考虑用过滤、结晶或升华的方法分离。 ①过滤：一种易溶于水，一种难溶于水，用过滤法，如NaCl中混有泥沙； ②结晶：二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl的溶解度受温度影响较小，而KNO3的溶解度受温度影响较大，因此可以除去KNO3中混有的少量NaCl。 ③升华：杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有碘。 (2)若混合物属于液体与液体混合，一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法分离。 ①蒸