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* 第一章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质 第1课时：酸有哪些性质 你了解生活中常见的含有碱性的物质吗？举例说明。 洗涤剂 肥皂、洗衣粉 你还知道生活中碱性的食物吗？ 常见食物的碱性：　 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 一、什么是碱 未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质； 常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 NaOH KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– KOH = K+ + OH– 碱的涵义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的电离 一、碱能跟酸碱指示剂反应 1、在2支盛有NaOH溶液的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。 碱有哪些性质 再取两片pH试纸，观察颜色变化，现象填入下表中。 2、向澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。 酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 pH 试纸 紫色石蕊 试 液 酚酞试液 试液 变红 变蓝 pH 7 变红 变蓝 pH 7 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞试液变红. 结论： 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 二、氢氧化钠溶液与酸反应 在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好消失,溶液变( )。 红色 无色 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 白色的晶体。 变成中性 化学方程式 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 碱能跟酸反应生成盐和水 碱＋酸＝盐＋水 结论： 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 碱 酸 盐 水 碱跟酸作用生成盐和水的反应。 中和反应： 思考：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？ 不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应． 阅读教材（P17），回答： 中和反应工农业生产上有何用途？ 1、农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的； 2、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3、医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的应用 根据下图说出中和反应的实质。 酸电离产生的H+ 和碱电离产生的和OH— 结合生成水。 H+ + OH- = H2O 中和反应的实质： 用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量。 用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量。 澄清石灰水中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊。 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 思考： 二氧化硫排入大气有何危害？ 　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？ SO2＋2NaOH ＝ Na2SO3 ＋H2O 亚硫酸钠 思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O