高中必修一化学的重要金属化合物的方程式及三角.doc

氧化铝 1.两性氧化物的性质——既与酸又与强碱反应 Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ ==2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2.冶炼金属铝： 2Al2O3=== 4Al + 3O2↑ 但由于Al2O3的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 氢氧化铝 实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应 Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O，现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4 AlCl3+3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+ 物理性质: 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 氢氧化铝的化学性质： ①两性氢氧化物 —— 既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ②不稳定性 —— 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 4.用途 主要用于治疗胃酸过多。 硫酸铝钾 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。 如KAl(SO4)2电离方程式为： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂。 Al3++3H2O ====Al(OH)3 （胶体）+3H+ 总结一：Al3+与碱的反应 AlCl3中逐滴加入NaOH Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 碱少量 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 碱过量 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 碱过量总反应 AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：制取Al(OH)3用弱碱更合适 总结二：AlO2-与酸的反应 NaAlO2中逐滴加入盐酸 AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 酸少量 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 酸过量 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 酸过量总反应 NaAlO2中缓慢通入CO2 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO3 2- CO2少量 CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3- CO2过量 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 总反应 故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 铝三角 2．Al(OH)3Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O 3．Al3＋ 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量) ===== ＋2H2O 4． Al3＋ 偏铝酸盐与足量的盐酸反应： ＋4H＋====Al3＋＋2H2O 5．Al(OH)3 (1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 ＋H＋(少量)＋H2O====Al(OH)3↓ (2)偏铝酸钠溶液中通入CO2 2 ＋CO2(少量)＋3H2O====2Al(OH)3↓＋ ＋CO2(过量)＋2H2O====Al(OH)3↓＋ 6．Al(OH)3 Al(OH)3溶于强碱溶液： Al(OH)3＋OH－==== ＋2H2O 1．Al3＋ Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)Al(OH)3↓ (2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2OA