高中化学选修四第二章第一节重点.ppt

燃 烧 煤 的 形 成 钢 铁 生 锈 思考：不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？ 一．化学反应速率 1．概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3.数学表达式： 4.单位： mol/(L·s) 、mol/(L·min)、 mol/(L·h) 或 mol?L-1?min-1、mol?L-1?s-1 、mol?L-1?h-1 v(B)表示B物质的化学反应速率；Δc(B)表示B物质的物质的量浓度的改变量；Δt表示时间的改变量。 v(B) = —— = —— (v只为正值) Δc(B) Δt Δn(B) V.Δt ２.表示方法: 1．通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 ２.中学阶段的化学反应速率是平均速率。 ３.由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言。 例题:在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 三步法: 起始浓(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 mol/L· S mol/L· S mol/L· S 问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 即对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = a ：b ：c ：d 结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 4. 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 5.同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。等于各物质浓度变化量（△c）之比，等于各物质物质的量变化量(△n)之比。 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D)= a ：b ：c ：d 常见题型例举： 1．用不同的物质来表示反应速率。 例1．反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s 再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。 D 2．比较反应速率的大小 例2．反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是　　　　　　　 ④﹥②= ③﹥① PS：６．在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 3．根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断 1、A是______物质的量浓度变化情况 2、C是______物质的量浓度变化情况 3、2分钟内N2的平均速率是多少？ H2 NH3 0.5mol/(L· min ) 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，如何比较反应速率的大小？ ３．测量 化学反应速率是通过实验测定的。 定性描述:（根据实验现象） ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少