高一化学必修一硫及其氧化物重点.ppt

8、下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- * * 4 非金属及其化合物 空气质量 科学视野 罪魁祸首！！ 科学视野 单质硫的图片 科学视野 知识点一　硫及其氧化物 阅读教材P89－P91，思考并填空 1．硫 (1)硫的存在 ①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 ②化合态 FeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 硫黄 黄色晶体 不 微 易 2．硫的氧化物 (1)二氧化硫 ①物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 ______ 气体 ________ 气味 比空气 _______ _______ _____毒 无色 刺激性 大 易溶于水 有 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 探究现象： 1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才  矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 探究：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 (1)SO2与水反应 1.SO2具有酸性氧化物的通性 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 酸性：H2SO3＞醋酸 H2CO3（弱酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 思考·交流 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2 SO2 + NaOH == NaHSO3 思考·交流 (3) SO2与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙） S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？) 二氧化硫的化学性质|氧化还原性 2 SO2既有氧化性，又有还原性 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 氧化性 还原性 实验步骤 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 实验4-7 交流·研讨 漂白性的比较 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫 氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化作用 暂时性，加热可复原 永久性（不会复原） 漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴制造硫酸： 二氧化硫的用途 二氧化硫的用途 SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 课堂练习： 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀 D 3.下列能说明SO2具有漂白作用的是(